Хімічна кінетика

Відео: Хімія. Кінетика хімічних реакцій. Швидкість хімічної реакції. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»

Хімічна кінетика - розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних процесів. Ця наука включає в себе вивчення впливу різних експериментальних умов на швидкість хімічних реакцій і досліджує їх механізми, що включає в себе знаходження також і характеризацію перехідного стану.
Див. Також окрему статтю Швидкість хімічної реакції
Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагуючих речовин або продукту реакції за одиницю часу:





де С - молярна концентрація реагує речовини, а t - час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагуючих речовин в ході реакції. У вираженні швидкості реакції зі зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість рекции завжди позитивна.
Швидкість хімічної реакції також визначається законом діючих мас, був висунутий Бекетовим, а потім формульованій Гульдберг і Вааге в 1867 році.
За цим законом Швидкість хімічної реакції при постійній температурі прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин в ступенях, які дорівнюють стехиометрическим коефіцієнтам у відповідному рівнянні реакції.
Молекулярність реакцій визначають кількість його молекул, які взаємодіють між собою і тим обумовлює хімічне перетворення.
Мономолекулярні реакції - реакції розкладання, наприклад, розклад молекули йоду на атоми. Коли ж проходження реакції визначається взаємодією двох молекул реагуючих речовин, то така реакція наніваеться бімолекулярний.
Частиною бувають мономолекулярні, бімолекулярний і тримолекулярного реакції. Оскільки одночасне зіткнення великої кількості молекул малоймовірно, то реакції, в яких бере участь більше трьох молекул реачуючіх речовин, відбуваються через кілька бімолекулярний або тримолекулярного стадій реакцій. Тому практично немає реакцій з вищою Молекулярність, ніж три.
Порядок реации визначають сумою показників ступеня концентрації в вираженні закону діючих мас. Отже, порядок і Молекулярність реакції не завжди збігаються.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!