Рубідій

Відео: Цезій + Рубідій + Вода = Вибух

Загальна характеристика
рубідій (Рус. рубідій, англ. Rubidium, ньому. Rubidium n) - хімічний елемент, відкритий ньому. вченими Р. Бунзеном і Г. Кірхгоф шляхом спектрального аналізу в 1861 р Символ Rb. Ат. н. 37- ат.м. 85,4678. Відноситься до лужних металів. Сріблясто-білий, легкоплавкий, хімічно дуже активний, на повітрі самозаймається, з водою реагує з вибухом. Щільність 1525 кг / м 3 t плав 39,47 ° С t кип 685 ° С. Належить до групи рідкісних металів. Вміст у земній корі порівняно високий - 1,5 • 10 -2, тобто більше, ніж міді, свинцю, цинку та ін. елементів, але Р. не утворює власних мінералів. Як ізоморфна домішка Р. входить в мінерали ін. Лужних металів і перш калію. До числа багатих Р. мінералів відносяться мінерали-концентратори: полуціт, лепідоліт, цінвальдіт, амазонит, біотит. Осн. пром. запаси Р. сконцентровані в апатито-нефелінових породах, слюди, карналлит і природних мінералізованих водах. При екзогенних процесах рубідій і цезій накопичуються спільно з калієм в соляних відкладеннях, рубідій входить до складу Сильвін і карналіту.
Історія


Відкритий ньому. вченими Р. Бунзеном і Г. Кірхгоф шляхом спектрального аналізу в 1861 р
походження назви
Названий за кольором найбільш характерних червоних ліній спектру (від лат. Rubidus - червоний, темно-червоний).
отримання
Рубідій рубідій отримують попутно при переробці калійних солей і лепідолітовіх концентратів. Солі Р. отримують як побічний продукт у виробництві солей літію, магнію і калію, металевий Р. - металотермічним відновлюючи його солі з наступним очищенням від домішок ректифікацією і вакуумною дистиляцією.
застосування
Застосовують також у виробництві фотоелементів, в лампах денного світла, як каталізатор. Прогнозна потреба в ньому до 2000 р незначна - приблизно 3 т. Рубідій використовується в обмеженій кількості в медицині, аналітичної хімії.
біологічна роль

Увага, тільки СЬОГОДНІ!