Срібло

Відео: SEREBRO - зламати

Аргентум - хімічний елемент з атомним номером 47, який в чистому вигляді утворює хімічну речовину срібло.
Срібло - блискучий, пластичний метал з найкращою з усіх природних речовин електропровідністю. Завдяки своїм інертним властивостям, стійкості до корозії і легкості плавлення, срібло з давніх часів широко використовувалося для карбування грошей.
Історія
Срібло стало відомо набагато пізніше ніж золото, тому що в чистому вигляді зустрічається в природі дуже рідко. Грецькі хроніки приписують відкриття срібла греку Еаку близько 1300 до н. е
походження назви
Назва аргентум походить від санскритського слова «Аргенос» - ясний. У деяких мовах назва срібла одночасно означає гроші, наприклад фр. argent. Від слова аргентум походить назва країни Аргентина.
ізотопи
Природне срібло складається з двох стабільних ізотопів - 107 Ag і 109 Ag, з яких 107 Ag більш поширений (51.839%). Відомо 28 радіоактивних ізотопів, найстабільніший з яких 105 Ag з періодом напіврозпаду 41,29 днів. У 111 Ag період напіврозпаду 7,45, а в 112 Ag - 3,13 годин. Всі інші ізотопи живуть менше години, а більшість з них - менше, ніж 3 хвилини.
Основним механізмом радіоактивних перетворень для ізотопів, легких від стабільного 107 Ag є захоплення електрона. В результаті такого перетворення утворюється паладій. Для важких ізотопів основний механізм радіоактивності - бета-розпад, при якому утворюється кадмій.
отримання
У природі зустрічається у вигляді самородної срібла і у вигляді сполук із сіркою, миш`яком, сурми і хлором в таких рудах, як аргентит Ag 2 S, рогова срібло AgCl і піраргірит Ag 3 SbS 3, кераргітіт. Основними джерелами срібла є мідні, мідно-нікелеві, свинцеві і свинцево-цинкові руди, які добувають в Перу, Мексиці, Китаї, Росії, Австралії, Чилі, Польщі та Косово. Перу і Мексика добувають срібло з 1546 року і залишаються основними світовими постачальниками донині.
Метал також можна отримати електролітичної очищенням міді і свинцю, які часто містять срібло в незначній кількості.
властивості
Масова частка срібла 0,000001% в земній корі. Срібло - м`який метал, має біле забарвлення, температура плавлення становить 962 ° С, а щільність становить 10,5 г / см 3. Срібло володіє з усіх металів найвищу електропровідність при звичайних умовах. Срібло - малоактивний метал, внаслідок хімічної стійкості його відносять до благородних металів. Срібло не взаємодіє з киснем, водою, розчинами лугів, з солями, розведеної сірчаної кислотою. Сріблом користувалися більшість царів, користувалися і користуються срібним посудом, тому що срібло віддає свої іони. Срібло використовують для покриття контактів радіотехнічних виробів. Срібло використовується в срібно-цинкових акумуляторах. Сплави срібла є матеріалом у виробництві ювелірних виробів.
Срібло можна купити в банку, брусочки срібла починаються від п`яти грам і до п`яти кілограм. Зазвичай кількість відсотків срібного ювелірного виробу повинна містити 92,5%, тобто 925 проба. Але в банку кількість відсотків срібного брусочки має вмістити 99,9%, тобто 999 проби. Сьогодні кілограм срібла коштує три тисячі гривень.
Срібло має атомну масу 107,88. Це благородний метал, стійкий проти корозії нечутливий до кисню. Чисте срібло білого кольору, дуже м`яке, тягуче. Його питома вага 10,5 г / см 3, точка (температура) плавлення 960,5 o С.
Срібло близький за своїми властивостями до золота і міді на повітрі не змінюється, має велике гнучкість. Краще серед металів проводить тепло і електричний струм. Фізичні та хімічні властивості срібла пояснюються його електронної стуктури з повністю заповненою d-оболонкою і єдиним електроном на s-оболонці. Завдяки цьому єдиному електрона срібло одновалентні, в металі цей електрон легко відривається від іонного кора атома і колектівізуеться, утворюючи електронний газ.
Срібло розчиняється тільки в таких кислотах, які є сильними окислювачами (азотна кислота, гаряча концентрована сірчана кислота та ін.). У своїх з`єднаннях срібло, як правило, одновалентні. При нагріванні взаємодіє з сіркою. При дії лугів на солі срібла, утворюетья гідрат закису, який легко відщіпляе воду, даючи оксид срібла Ag 2 O. Велике практичне значення мають галоїдні сполуки срібла. Під дією світла вони розпадаються, виділяючи металеве срібло, на цьому явищі заснований фотографічний процес. При дії аміаку на нерозчинні солі срібла утворюються розчинні у воді комплексні сполуки.
застосування
Злиток срібла Богиня Мінерва на срібній тарілці 1-го століття до Р. Х. Сплави срібла служать для виробництва речей домашнього вжитку, ювелірних виробів, срібних монет, підшипникових матеріалів (в авіамотора), електричних контактах, реле і т.д.
Більше 30% всього срібла до недавнього часу використовувалося для фотографій. Однак в останні роки попит на традиційні фотоматеріали зменшився в зв`язку з розвитком цифрової фотографії.
Каталітичні властивості срібла роблять його ідеальним каталізатором в реакціях окислення, наприклад при виро формальдегіду з метанолу. Срібло є на сьогодні, мабуть, єдиним каталізатором, може перетворювати етилен в оксид етилену, який потім гідролізують в гліколь, який використовується при виробництві поліестеру.
Як монетний матеріал застосовується з початку 6 ст. д.р. н.е., тепер - як правило, для ювілейних монет і медалей, якими зазвичай нагороджують спортсменів за друге місце в спортивних змаганнях. Монети та ювелірні вироби віготоволяють не з чистого срібла, а з стерлінгового срібла - сплаву срібла з міддю, в якому доля срібла становить 92,5%. Таке срібло твердіше і не так швидко зношується.
Медичні застосування
Іони срібла і його сполуки токсичні для деяких бактерій, вірусів, водоростей і грибів, що типово для важких металів, таких як ртуть і свинець, однак для срібла не характерна токсичність для людського організму, яка зазвичай асоціюється з цими важкими металами. Срібло вбиває численні мікроби in vitro, але тестування і стандартизація продуктів з вмістом срібла складні.
Гіппократ, батько сучасної медицини, писав, що срібло володіє цілющими властивостями при лікуванні захворювань і їх запобігання. Фінікійці зберігали воду, вино і оцет в срібних бутлях, щоб запобігти псуванню. На початку 1900-х років люди клали в пляшки з молоком срібні монети з метою зберегти свіжість. Бактеріоцідное властивості срібла збільшують цінність срібних і біжутерії. Причина бактеріоцідное властивостей срібла досі неясна, хоча існують певні теорії.
З`єднання срібла використовувалися для запобігання інфекції в Першій світовій війні, коли антибіотики ще не були відомі. Стандартно вживався розчин нітрату срібла (ляпісу), на заміну якому прийшла сульфадіазінова мазь. В останні роки випробовуються бинти з срібними волокнами, хоча ефективність такого засобу ще остаточно не доведена. Серед інших продуктів, які використовують срібло і його іони, - пральні машини туалетні сидіння, скла з вмістом срібла та інші.
біологічна роль
Невідомо жодного біологічного процесу в людському тілі, в якому срібло брало б участь. Саме срібло нетоксичний, але деякі його сполуки мають токсичну дію, деякі є канцерогенними.
Колоїдне срібло може всмоктуватися в систему поводження організму і відкладатися в тканинах, викликаючи захворювання аргирия, яка проявляється в синювато відтінку шкіри, очей і мембран. Хоча захворювання не завдає серйозної шкоди, але спотворює вигляд, зазвичай назавжди.
Ціна
Станом на жовтень 2008 ціна срібла становила 1/75 від золота за масою. До епохи великих географічних відкриттів срібло цінувалося від 1/6 до 1/12 від золота. Відкриття срібних руд в Америці призвело до здешевлення металу. В останні 100 років співвідношення між ціною срібла та золота сильно коливалося в залежності від попиту і пропозиції. У 1980 році ціна срібла досягла максимуму в 49,45 доларів США за унцію. До грудня 2001 року ціна впала до 4,15 долара, а в травні 2006 року знову піднялася до 15.21 долара. У березні 2008 року ціна унції срібла становила 21,34 долара.

як очистити срібло

Увага, тільки СЬОГОДНІ!