Вольфрам

Відео: Кільце всевладдя з карбіду вольфраму. Тест на міцність

Вольфрам (рус. вольфрам, англ. Tungsten, ньому. Wolfram n) - хімічний елемент. Символ W, ат. н. 74, ат. маса - 183,85. Сріблясто-білий метал. Найбільш характерними і стійкими є сполуки В. зі ступенем окислення +6. В. має схильність до комплексоутворення. Металевий В. в звичайних умовах хімічно стійок. З киснем починає взаємодіяти при т-ре вище 400 ° С. Протистоїть дії води, але при т-ре червоного розжарювання легко окислюється водяною парою. Найважливіші із з`єднань В .: триоксид вольфраму WO 3, вольфрамова кислота H 2 WO 4 і її солі - вольфрамати.
Історія
Відкритий і виділений у вигляді вольфрамового ангідриду в 1781 р шведським хіміком К. Шеєле, який визначив сіль раніше невідомого елемента. Чистий вольфрам отримали три роки пізніше, в 1783 році іспанські хіміки Фауст і Хуаном Хосе Ельгуяри (ісп. Juan Jose Elhuyar), які працювали у К. Шеєле, по реакції відновлення його вугіллям з оксиду вольфраму.
походження назви
Назва Wolframium перейшло на елемент з мінералу вольфраму, відомого ще в XVI ст. під назвою «вовча піна» - «Spuma lupi» на латині, або «Wolf Rahm» по-німецьки. Назва було пов`язано з тим, що вольфрам, супроводжуючи олов`яні руди, заважав виплавці олова, переводячи його в піну шлаків ( «пожирає олово як вовк вівцю»). В даний час в США, Великобританії і Франції для вольфраму використовують назву «tungsten» (швед. Tung sten - «важкий камінь»).
поширення


В. мало поширений в природі- вміст в земній корі 1,3 х10 -4% (по масі). У вільному стані не зустрічається. Утворює власні мінерали (вольфрамати Са, Fe, Mn, іноді РЬ, Zn, рідше оксиди WO 3, H 2 WO 4, ще рідше сульфіди WS 2) або входить у вигляді ізоморфної домішки в інші мінерали, переважно в мінерали Мо, Ti, а також в деякі силікати (слюди, польові шпати). Найбільш важливими мінералами В. є вольфрамит і шеелит, які можуть утворюватися і накопичуватися до рівня промислових концентрацій в скарново, грейзеновимі і гідротермальних процесів. У природних мінеральних парагенезиса В. часто асоціює з Si, Mo, Sn, Be, Але, F, рідше - з Au, Sb, Hg.
отримання
Стрижні з надчистого (99,98%) вольфраму з кристалічними наростами. Кольори иризации завдяки тонкій плівці оксиду вольфраму. Для порівняння подано куб об`ємом 1 см?. Вольфрамовий провід в лампі розжарювання. Процес отримання вольфраму проходить через стадію виділення триоксиду WO 3 з рудних концентратів і наступному відновленні до металевого порошку воднем при температурі бл. 700 ° C. За високої температури плавлення вольфраму для отримання компактної форми використовуються методи порошкової металургії: отриманий порошок пресують, спекают в атмосфері водню при температурі 1200-1300 ° C, потім пропускають через нього електричний струм. Метал нагрівається до 3000 ° C, при цьому відбувається спікання в монолітний матеріал. Для подальшого очищення і отримання монокристаллической форми використовується зонна плавка.
ізотопи
Природний вольфрам складається з п`яти ізотопів (180 W, 182 W, 183 W, 184 W, 186 W). Штучно створені і ідентифіковані є ще 27 радіонуклідів. У 2003 відкрита надзвичайно слабка радіоактивність природного вольфраму (приблизно два розпади на грам елемента в рік), обумовлена? -активно 180 W, який має період напіврозпаду 1,8 x 10 18 років.
застосування


Вольфрам застосовують для легування стали, як основу для сплавів вольфраму, в електротехніці і радіоелектроніці т.д.
біологічна роль
Дивись також

Ресурси і запаси вольфраму
Вольфрам на specmetal.ru (властивості, застосування, історія)


Увага, тільки СЬОГОДНІ!