Діоксид азоту

Відео: ОЧЕНЬ БАГАТО NO2 | Zn + HNO3

діоксид азоту - в звичайних умовах являє собою газову суміш бурого кольору із задушливим запахом, поряд з молекулами власне діоксиду (NO 2) містить також молекули гемітетраоксіду азоту (N 2 O 4), що представляє собою димер діоксиду. Ця суміш при 21,15 ° С згущується в прозору жовту рідину, а при -11,2 ° С замерзає в безбарвну масу.
Структура молекули діоксиду азоту При температурі -11,2 ° С і нижче повністю складається з молекул гемітетраоксіду. При високій температурі молекули N 2 O 4 диссоциируют на молекули діоксиду азоту NO 2 з утворенням суміші темно-бурого кольору. З підвищенням температури рівновага дисоціації все зміщується в бік утворення діоксиду, а при 140 ° С відбувається повна дисоціація N 2 O 4. При високій температурі існують тільки молекули NO 2. Таким чином, в температурному інтервалі від -11,2 ° С до + 140 ° с обидва оксиди знаходяться в рівновазі один з одним. Ця рівновага можна зобразити таким рівнянням:

N 2 O 4 (100% при -11,2 ° С) 2NO 2 (100% при 140 ° С)



Зміщенням рівноваги пояснюється те, що з підвищенням температури колір суміші стає темніше, а при зниженні температури поступово аж до повного знебарвлення при температурі замерзання. У свою чергу, діоксид азоту при температурі вище 140 ° С теж починає розкладатися і при 600 ° С повністю переходить в монооксид азоту NO і кисень:
Тому з підвищенням температури понад 140 ° С чорно-бурий колір газу поступово світлішає, а при 600 ° С газ стає безбарвним.
У лабораторних умовах діоксид азоту зазвичай отримують термічним розкладанням нітрату свинцю по реакції:
У промисловості його добувають у великих кількостях для виробництва азотної кислоти окисленням монооксиду азоту киснем повітря.
У хімічному відношенні діоксид та гемітетраоксід) азоту проявляє себе як дуже сильний окислювач. Так, він легко окисляє сульфітний ангідрид SO 2 в сульфатний ангідрид SO 3:
Діоксид азоту дуже отруйний. Вдихання його викликає сильне подразнення дихальних органів. Тому працювати з ним слід дуже обережно.
У воді обидва оксиди азоту добре розчиняються. При цьому гемітетраоксід азоту вступає в хімічну взаємодію з водою і утворює суміш азотної і азотистої кислот:
Якщо суміш цих оксидів розчиняти в їдких лугах, то утворюється суміш відповідних нітратів і нітритів, наприклад:
Структура молекули гемітетраоксіду При звичайних умовах стабільної конфігурацією молекули гемітетраоксіду є плоска, в якій дві нітрогрупи з`єднуються слабким зв`язком між атомами азоту O 2 N-NO 2. Інші ізомерні форми молекули гемітетраоксіду (зокрема, ON-O-NO 2, в якій один атом азоту пятивалентного, а другий - тривалентний і ON-OO-NO) відрізняються меншою стабільністю.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!