Монооксид вуглецю

Відео: Окис вуглецю

Модель молекули монооксиду вуглецю монооксид вуглецю, оксид вуглецю (II), монооксид вуглецю, чадний газ CO - безбарвний, дуже отруйний газ без запаху. Утворюється в результаті неповного згоряння палива в автомобільних двигунах або в опалювальних приладах, що працюють на вугіллі або на інших видах природного палива. У воді майже не розчиняється і не вступає з нею в хімічну взаємодію. Відноситься до несолетворніх оксидів.
отримання
Монооксид вуглецю утворюється при згорянні вугілля або сполук, що містять вуглець, при нестачі кисню (повітря), а також при взаємодії діоксиду вуглецю з розпеченим вугіллям:

CO 2 + С = 2CO

Ця реакція перевертня, і при температурі нижче 400 ° С рівновага практично повністю зміщується вліво, а при 1000 о С - вправо. У лабораторних умовах монооксид вуглецю отримують при нагріванні мурашиної кислоти з концетрованою сірчаною кислотою:

HCOOH = CO? + H 2 O

Його утримають також при нагрівання металевого цинку з кальцій карбонат:

Zn + CaCO 3 = ZnO + CaO + CO?

Хімічні властивості


На повітрі він загоряється при 700 ° С і горить характерним блакитним полум`ям з утворенням діоксиду вуглецю:

2CO + O 2 = 2CO 2 + 565 кДж

При цьому виділяється значна кількість тепла (135 ккал або 565т кДж). Тому CO в суміші з іншими газами застосовуються в техніці як газоподібне паливо (доменні гази, генераторний газ, водяний газ і т.п.).
При високій температурі монооксид вуглецю проявляє відновні властивості, завдяки чому широко використовується в металургії для отримання деяких металів з їх оксидів. наприклад:

PbO + CO = Pb + CO 2?
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2?

Хоча деякі благородні метали може відновлювати з водних розчинів їх солей і при кімнатній температурі:

PdCl 2 + CO + H 2 O = Pd + HCl + CO 2?



При приєднанні хлору до монооксиду вуглецю утворюється фосген. Реакція відбувається у присутності активованого вугілля як каталізатора навіть при кімнатній температурі:

CO + Cl 2 = COCl 2?

Газ може безпосередньо приєднуватися до деяких металів з утворенням карбоніл металів (наприклад, Fe (CO) 5, Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Cr (CO) 6 і т.д.). Такі реакції як правило проходять при підвищеній температурі і тиску:

Fe + 5CO = Fe (CO) 5

отруйність
Через свою отруйність монооксид вуглецю є дуже небезпечним для організму людини. Ця небезпека посилюється тим, що він не має запаху і отруєння може настати непомітно. Навіть незначні його кількості, що потрапляють в повітря і вдихаются людиною, викликають запаморочення і нудоту, а вдихання повітря, в якому міститься 0,3% CO за об`ємом, може швидко привести до смерті.
Отруйна дія CO обумовлюється тим, що він утворює з гемоглобіном крові порівняно стійку сполуку - карбогемоглобін, в результаті чого кров втрачає здатність передавати кисень тканинам організму. Отруєння цим газом настає в результаті критичної нестачі кисню в організмі.
При отруєнні монооксидом вуглецю рекомендується вдихання свіжого повітря протягом декількох годин, а також штучне зігрівання тіла. При цьому карбогемоглобін поступово руйнується і гемоглобін відновлює свою здатність зв`язуватися з киснем.
Як захиститися від небезпеки
Потрібно, щоб всі побутові прилади були справні і щоб фахівці регулярно оглядали їх. Якщо полум`я газу жовте, а не блакитне, вважайте, що це попередження про якусь несправність, і, можливо, вихід чадного газу. При користуванні побутовими приладами, які можуть стати причиною поширення чадного газу, завжди проявляйте обачність.
Ознакою отруєння є сонливість, викликана зменшенням доступу кисню (СО оборотно блокує гемоглобін). Кращим заходом допомоги ураженому є свіже повітря і рух. (Рос. Приказка "носиться як очманілий" пішла саме від типового самолікування уражених чадним газом). Несмертельні дози не мають акумулятивного ефекту. Звичайні протигази не дають захисту (СО не сорбується активованим вугіллям).

Увага, тільки СЬОГОДНІ!