Молекула водню

Відео: Модель молекули водню

Ця стаття присвячена квантово-механічної теорії утворення ковалентного зв`язку в молекулі водню. Детальніше про хімічні властивості молекули водню можна прочитати в статті Водень.
молекула водню - найпростіша хімічна молекула, що складається з двох атомів водню. До її складу входять два ядра хімічного елемента водню і два електрони. Внаслідок взаємодії між електронами утворюється ковалентний хімічний зв`язок. Крім основної изотопического модифікації H 2, існують різновиди, в яких один або обидва протии замінені іншими ізотопами водню - дейтерій і тритій: HD, HT, D 2, DT, T 2. Симетричність або несіметрічність молекули грає роль при її обертанні.
Квантово-механічну теорію ковалентного зв`язку в молекулі водню розробили в 1927 році Вальтер Гайтлера і Фріц Лондон.
Гамільтоніан молекули водню H 2 записується у вигляді

style = "float: left;" alt = "Молекула водню" title = "Молекула водню" Схематичне зображення спінових ізомерів водню Ядра атомів водню, що входять до сладу молекули, є протонами - фермионами зі спіном 1 / 2. За правилами складання спинив сумарний ядерний спін молекули може бути 0 або 1. молекули водню з сумарним ядерним спіном 0 називають параводнем, молекули водню з сумарним ядерним спіном 1 і трьома можливими проекціями: -1, 0, 1, називають ортоводнем. У стані термодинамічної рівноваги при кімнатній температурі, відносини між ортоводнем і параводнем становить 3: 1. Однак при низьких температурах в стані термодинамічної рівноваги, молекули параводню домінують завдяки різним обертальним властивостям: параводень є симетричним ротатором, ортоводень - несиметричним ротатором. Перехід ортоводню в параводень - повільний процес, і стан термодинамічної рівноваги при низьких температурах встановлюється довго.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!