Термодинамічна фаза

Відео: Газ рідка фаза

термодинамічна фаза - термодинамічно рівноважний стан речовини, відмінний за своїми фізичними властивостями від інших станів того ж речовини. Різні фази мають різні упаковки молекул (для кристалічних фаз, різні кристалічні решітки), і, отже, різні значення коефіцієнта стисливості, коефіцієнта теплового розширення та інші сприйнятливості. Крім того, різні фази можуть мати різні електричними (сегнетоелектрики), магнітні (ферромагнетики) і оптичні властивості (наприклад, твердий кисень).
На фазовій діаграмі речовини різні термодинамічні фази займають певні області. Лінії, що розділяють різні термодинамічні фази, називаються лініями фазового переходу. Якщо речовина знаходиться в умовах, що відповідають точці всередині будь-якої області, то воно повністю знаходиться в цій термодинамічної фазі. Якщо ж стан речовини відповідає точці на одній з ліній фазових переходів, то речовина в термодинамічній рівновазі може перебувати частково в одній, а частково в іншій фазі. Пропорція двох фаз визначається, як правило, повною енергією, запасеної системою. При повільному (адіабатичному) зміні тиску або температури речовина описується рухається точкою на фазовій діаграмі. Якщо ця точка в своєму русі перетинає одну з ліній, що розділяють термодинамічні фази, відбувається фазовий перехід, при якому фізичні властивості речовини змінюються стрибкоподібно.
Не всі фази повністю відокремлені один від одного лінією фазового переходу. У деяких випадках ця лінія може обриватися, закінчуючись критичною точкою. В цьому випадку можливий поступовий, а не стрибкоподібний перехід з однієї фази в іншу в обхід лінії фазових переходів.


Точка на фазовій діаграмі, де сходяться три лінії фазових переходів, називається потрійною точкою. Зазвичай під потрійною точкою речовини мається на увазі окремий випадок, коли сходяться лінії плавлення, кипіння і сублімації, проте на достатньо багатих фазових діаграмах може бути декілька потрійних точок. Речовина в потрійній точці в стані термодинамічної рівноваги може частково знаходитися у всіх трьох фазах. На багатовимірних фазових діаграмах (тобто якщо окрім температури і тиску присутні інші інтенсивні величини, наприклад в сумішах і сплавах) можуть існувати четверні і т. Д. Точки. Кількість фаз, які можуть співіснувати для певної речовини, визначається правилом фаз.


Набір термодинамічних фаз речовини звичайно значно багатший набору агрегатних станів, тобто один і той же агрегатний стан речовини може знаходитися в різних термодинамічних фазах. Саме тому опис речовини в термінах агрегатних станів досить огрублене, і воно не може розрізнити деякі фізичні різні ситуації.
Багатий набір термодинамічних фаз пов`язаний, як правило, з різними варіантами порядку, які допускаються в тому чи іншому агрегатному стані.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!