Розчин

Відео: Як правильно замішувати цементний розчин

Пріготовуння солоної води - розчину, розчиненням кухонної солі (NaCl) у воді Рoзчінами (Рус. розчин, англ. Solution, ньому. Losung f) - називають цілком однорідні суміші з двох (або декількох) речовин, в яких молекули (або іони) однієї речовини рівномірно розподілені між молекул друг речовини.
РОЗЧИН - однофазна, гомогенна, багатокомпонентна система змінного хімічного складу. Практично всі рідини, є в природі, є Р. Крім рідких Г., існують газові (газоподібні) Р. - їх прийнято називати газовими сумішами (наприклад, повітря) і тверді Р. (напр., Деякі сплави). Як правило, під розчином розуміють рідку молекулярно-дисперсних систем (т.зв. справжні розчини, англ. True solution). Розчинником називають компонент, концентрація якого істотно більше концентрації інших компонентів. Розчинник в чистому вигляді має той же агрегатний стан, що і розчин. Процес утворення Р. полягає в руйнуванні зв`язків між молекулами (іонами) вихідної речовини і утворенні нових зв`язків між молекулами (іонами) розчиненої речовини і розчинника. За концентрації розчиненого речовини Р. підрозділяють на насичені, ненасичені та пересичені. За наявністю або відсутністю електролітичноїдисоціації розчиненої речовини на іони розрізняють розчини електролітів і розчини неелектролітів. Крім того, виділяють розчини полімерів, головна особливість яких - дуже велика різниця в розмірах молекул розчинника і розчиненої речовини. У розчинах протікає багато природних і промислових процесів. З ними пов`язано формування покладів ряду корисних копалин, їх видобуток і переробка, поділ речовин, глибоке очищення і т.д.
За своїми властивостями розчини займають проміжне місце між механічними сумішами і хімічними сполуками. Від механічних сумішей вони відрізняються головним чином своєю однорідністю і виділенням або поглинанням тепла при утворенні, а від хімічних сполук тим, що склад їх не стійке і може варіюватися в досить широких межах.
Розчини характеризуються також рядом певних властивостей, відмінних від властивостей їх складових частин. Зокрема, вони відрізняються від своїх складових частин щільністю, температурою замерзання і кипіння і іншими властивостями. Розчини можуть бути в рідкому, твердому і газоподібному стані. Прикладом перших можуть служити розчини цукру, солі та спирту у воді. Тверді розчини - це різні металеві сплави: міді або срібла в золоті, нікелю в міді і т.п. Газоподібними розчинами є суміші різних газів, наприклад повітря.
Розчинник і розчинена речовина. Кожен розчин складається з розчинника і розчиненої речовини. Розчинником називають зазвичай речовина, яке служить середовищем для розчиненої речовини і в чистому вигляді знаходиться в тому ж агрегатному стані, що і створюваний розчин.


Однак іноді важко сказати, яка речовина є розчинником, а яка - розчиненої речовиною, особливо коли обидві речовини взаємно розчиняються один в одному в необмеженій кількості (як спирт і вода). У таких випадках розчинником називають ту речовину, якого в розчині більше.
Найбільш поширеним і практично важливим розчинником є вода. Як розчинники використовують також інші речовини: ацетон, бензин, спирт і т.д., але значно рідше.
Водні розчини відіграють величезну роль в природі і практичної діяльності людини. Досить сказати, що рослини беруть з грунту необхідні для їх росту поживні речовини тільки у вигляді водних розчинів. Тому своєчасне надходження води в грунт має таке велике значення для нормального розвитку рослин і забезпечення високого врожаю сільськогосподарських культур. Процеси травлення і засвоєння їжі людиною і всіма тваринами теж пов`язані з перекладом поживних речовин в розчин.
Розчини відіграють величезну роль в техніці. Більшість хімічних процесів в промисловості проводять в розчинах. Такі галузі техніки, як шкіряна і паперове виробництво, виробництво цукру, мінеральних добрив, лікувальних речовин і багато інших, нерозривно пов`язані з широким застосуванням водних розчинів.


Зазвичай в певній кількості води при даній температурі може розчинятися тільки певну кількість речовини, а надлишок її залишається нерозчинним.
Розчин, що містить взята речовина при даній температурі більше не розчиняється, називається насиченим. При виготовленні насиченого розчину до розчинника додають зазвичай така кількість розчінюваноі речовини, щоб частина її залишалася нерозчинної, скільки б розчин не розмішували і не збовтували. Однак в практиці зазвичай користуються ненасиченими розчинами, тобто такими, в яких при даній температурі розчінювана речовина може ще розчинятися (до освіти насиченого розчину).
Крім насичених і ненасичених, відомі ще так звані пересичені розчини, в яких розчінюваноі речовини в розчиненому стані більше, ніж потрібно для отримання насиченого розчину. Але пересичені розчини зустрічаються порівняно рідко, і їх утворюють лише деякі речовини, наприклад декагідрат сульфат натрію Na 2 SO 4 • 10H 2 O, пентагідраттіосульфату натрію Na 2 S 2 O 3 • 5H 2 O і т.д. Пересичені розчини дуже нестійкі і досить легко розкладаються з виділенням надлишку розчиненого речовини і утворенням насиченого розчину.
Не слід плутати поняття насичений і ненасичений розчини з поняттями концентрований і розбавлений. Назви концентрований і розбавлений показують лише, багато чи мало розчиненої речовини міститься в даній кількості розчинника, і нічого не вказують на ступінь його насичення.
Концентрований розчин може бути і насиченим і ненасиченим. Наприклад, якщо в 100 г води при 100 ° С розчинити 200 г нітрату калію KNO 3, то такий розчин буде досить концентрованим, але ненасиченим, так як для отримання насиченого розчину при цих умовах потрібно розчинити не 200, а 245 г цієї солі. Другий приклад: якщо в 100 г води при звичайній температурі розчинити в одному випадку 0,10 г Ca (OH) 2, а в другому - 0,16 г, то. обидва розчини будуть дуже розбавлені і разом з тим перший з них буде ненасиченим, а другий - насиченим.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!