Ізотопи

Відео: Будова і склад атома. Ізотопи, ізобари, нукліди, нуклони

Розподіл ізотопів.
По горизонталі - заряд ядра (число протонів).
По вертикалі - атомна маса (кількість нуклонів).
Колір - стабільність ізотопу (тривалість напіврозпаду). ізотопи - нукліди одного і того ж хімічного елемента, які мають різну атомну масу.


Ізотопи позначають тими ж символами, що і хімічний елемент, додаючи зверху зліва символу число, що показує масу даного ізотопу, вираженою в вуглецевих одиницях, наприклад, ізотопи хлору позначають: 35 Cl і 37 Cl, або масове число слід за назвою або символом елемента, наприклад: уран-233 або Pu-239.
Ізотопи даного хімічного елемента мають однаковий заряд атомного ядра, тобто один порядковий номер, і займають те ж місце в періодичній системі, мають однакову кількість протонів в ядрі атома, але відрізняються один від одного кількістю нейтронів. Так, в атомному ядрі ізотопу хлору 35 Cl міститься 17 протонів, оскільки порядковий номер хлору 17, і 18 нейтронів (35-17 = 18), а в ядрі ізотопу хлору 37 Cl - 17 протонів і 20 нейтронів (37-17 = 20) .
Деякі хімічні елементи мають невелику кількість ізотопів. Так, для кисню відомі три ізотопи: 16 O (ядро складається з 8 протонів і 8 нейтронів), 17 O (ядро складається з 8 протонів і 9 нейтронів) і 18 В (ядро складається з 8 протонів і 10 нейтронів). Для водню відомо теж три ізотопи: 1 H (ядро складається тільки з одного протона), 2 H (ядро складається з одного протона і одного нейтрона), 3 H (ядро складається з одного протона і двох нейтронів). Деякі ж хімічні елементи складаються з досить великої кількості ізотопів. Наприклад, ксенон має 9 ізотопів, олово - 10 і т. Д.
Переважна більшість ізотопів не має спеціальних назв, але для ізотопів деяких елементів, зокрема для ізотопів водню, існують спеціальні назви і навіть спеціальні символи. Так, ізотоп водню 1 H називають протей, ізотоп 2 H - дейтерій і позначають символом D а ізотоп 3 Н - тритій (символ T). Деякі ізотопи в природі досить поширені, як, наприклад, ізотоп кисню 16 O і ізотоп водню 1 Н, а інші ізотопи зустрічаються в дуже мізерних кількостях, як ізотопи кисню 17 O і 18 O і ізотопи водню 2 H і 3 H.
За хімічними властивостями все ізотопи даного елемента дуже близькі, тому різниці між ними при хімічних реакціях не проводять. Виняток становлять ізотопи водню, які за своїми властивостями помітно відрізняються один від одного.
Атомна маса ізотопу, виражена в вуглецевих одиницях, називається його масовим числом. Масові числа ізотопів є цілими числами.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!