Атомна маса

Відео: Маса атома. Відносна атомна маса

Атомна маса (m a), яку також називають «відносною атомною масою», є масою одного атома ізотопу, вираженою в атомних одиницях маси, а.е.м., в яких ізотоп вуглець-12 має атомну масу, яка точно дорівнює 12. Маса одного іншого ізотопу НЕ дорівнює цілому числу результаті впливу енергії зв`язку ядер.
Атомна маса ізотопу дорівнює цілому числу приблизно: в більшості випадків перша цифра після коми - це 0 або 9. Це ціле число називається масовим номером і є сумою числа протонів і нейтронів в атомному ядрі.
Закономірність збільшення атомної маси в залежності від масового номера така: надлишок позитивного у водню-1, стає негативним, поки не досягається мінімум у заліза-56, потім зростає до позитивних значень у важких ізотопів з ростом атомного номера. Це відповідає тому, що розподіл елементів важче залізо, вивільняє енергію, а розщеплення елемента, легше заліза вимагає енергії. Навпаки, реакцій злиття ядер: злиття елементів легше заліза вивільняє енергію, злиття же елементів важче заліза вимагає додаткової енергії.
Якщо мова йде хімічного елемента, атомна маса (також «атомна маса», «середня атомна маса» або «атомна вага»), представлена в періодичній таблиці, є середньою атомною масою всіх стабільних ізотопів даного хімічного елемента. Цю атомну масу використовують в стохіометрічніх розрахунках. Вона зазвичай застосовується як маса в грамах одного благаючи атомів елемента, що також називається молярною масою.


Термін «атомна вага» тепер поступово витісняється терміном «відносна атомна маса». Термін «стандартна атомна вага» (який тепер використовує IUPAC), стосується середньої відносної атомної маси елемента.
Те ж визначення стосується молекул, і в цьому випадку його називають молекулярною масою. Молекулярну масу сполуки можна розрахувати, додаючи атомні маси елементів, з яких складається, помножені на коефіцієнти елементів за хімічною формулою. Та сама маса може бути розрахована для з`єднань, які не створюють молекул.


Пряме порівняння і вимірювання мас атомів і молекул виконується мас-спектрометрією.
Один моль речовини дорівнює атомної або молекулярну масу речовини, виражену в грамах. Наприклад, атомна маса заліза дорівнює 55,847. Тому один моль атомів заліза важить 55,847 грамів.
До 60-х років 20-го століття атомну масу визначали таким чином, що ізотоп кисень-16 мав атомну масу 16. Однак співвідношення кисню-17 і кисню-18 в природному кисні, який також використовувався в розрахунках атомної маси, призводило до наявності двох різних таблиць атомних мас.
Раніше хіміки і фізики використовували дві різні шкали атомних мас. Хіміки використовували шкалу, засновану на тому, що природна суміш ізотопів кисню повинна атомну масу 16, тоді як фізики привласнювали той же число 16 атомної масі найбільш поширеного ізотопу кисню (що має вісім протонів і вісім нейтронів). Уніфікована шкала заснована на вуглецю-12, 12 C, що відповідає потребам фізиків в шкалі, заснованої на чистому ізотопі, і за числами стоїть близько до шкали хіміків.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!