Цинк

Відео: Цинк. Колосальний вплив на здоров`я!

цинк - хімічний елемент з атомним номером 30, проста речовина якого - в`язкий блакитно-сірий метал. Цинк входить в 12 групи періодичної таблиці і за своїми хімічними властивостями близький до магнію в тому сенсі, що має ступінь окислення +2. Цинк двадцять четвертим за поширеністю елемент в земній корі. Найчастіше він зустрічається у вигляді сульфіду, його основна порода - сфалерит (цинкова обманка).
Хоча людство дуже давно використовувало латунь - сплав міді з цинком, виділення цинку, як окремого елемента відбулося порівняно пізно. Стародавні римляни отримували латунь, нагріваючи каламін з деревним вугіллям і міддю.
Різні алхімічні символи цинку. Вважається, що назва цинку дав Парацельс, напевно, як похідну від слова ньому. Zinke - зубчастий. За іншою версією слово цинк могло бути похідним від перського ??? (Сенг), що означає «камінь».
У природі зустрічається п`ятий ізотопів цинку, серед яких частіше зустрічається 64 Zn (48.63% від загального числа). Період напіврозпаду 4.3 x жовтня 1918 цього ізотопу настільки великий, що його радіоактивності можна знехтувати. Аналогічно, як правило, не вважається радіоактивним 70 Zn (0.6%) з періодом напіврозпаду 1.3 x 10 16 років. У природі зустрічаються також 66 Zn (28%), 67 Zn (4%) і 68 Zn (19%).
Зареєстровано багато радіоактивних ізотопів 65 Zn з періодом напіврозпаду 243.66 днів живе довше них. За ним слідує 72 Zn з періодом напіврозпаду 46.5 годин. Існує 10 ядерних ізомерів цинку. Серед них найбільший період напіврозпаду має 69m Zn - 13.76 годин. верхній індекс m позначає, що цей ізотоп метастабілен. Ядро метастабильного ізотопу знаходиться в збудженому стані, з якого повертається в основний стан, випромінюючи фотон, гамма-квант. Ізотоп 61 Zn має три порушених стану, а ізотоп 73 Zn - два. Ізотопи 65 Zn, 71 Zn, 77 Zn та 78 Zn мають один збуджений стан.
Зазвичай радіоізотопи цинку з масовим числом, меншим ніж 66 розпадаються із захопленням електрона. Продуктом розпаду в такому випадку є один з ізотопів міді



n Zn + e - -gt; n Cu

Для ізотопів з масовим числом, більшим ніж 66, звичним каналом розпаду є бета-розпад (? -), при якому утворюються ізотопи галію

n Zn -gt; n Ga + e - +? e.



Цинк занадто важкий, щоб утворюватися всередині зірок, тому основним механізмом його нуклеосинтеза є R-процес, що відбувається під час вибуху наднових.
У світі щорічно виробляється 10 мільйонів тонн цинку. Це четвертий за обсягом використання метал після заліза, алюмінію і міді. Основному сировиною служать сірчані руди, в яких сфалерит змішаний з сульфідами інших металів. Ціна на оцинкований лист.
Цинк в природі як самородний метал не зустрічається. Його добувають з поліметалічних руд, що містять 1-4% Zn у вигляді сульфіду, а також Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руди збагачують селективні флотацией, отримуючи цинкові концентрати (50-60% Zn) і одночасно свинцеві, мідні, а іноді також піритні концентрати. Цинкові концентрати обпалюють в печах в киплячому шарі, переводячи сульфід цинку в оксид ZnO, при цьому утворюється сірчистий газ SO 2, що витрачається на виробництво сірчаної кислоти. Від ZnO до Zn йдуть двома шляхами. За пірометалургійних (дистиляційних) способом, який існує здавна, обпалений концентрат піддають спікання для збільшення зернистості і газопроникності, а потім відновлюють вугіллям або коксом при 1200-1300 ° С: ZnO + С = Zn + CO. Утворену при цьому пару металу конденсують і розливають у форми. Спочатку відновлення проводили тільки в ретортах з обпаленої глини, що обслуговуються вручну, пізніше стали застосовувати вертикальні механізовані реторти з карборунда, потім - шахтні і дугові електропечі- з свинцево-цинкових концентратів цинк отримують в шахтних печах з дуттям. Продуктивність поступово підвищувалася, але цинк містив до 3% домішок, в тому числі і цінний кадмій. Дістілляційно цинк очищають ліквацією (тобто відстоюванням рідкого металу від заліза і частини свинцю при 500 ° C), досягаючи чистоти 98,7%. Застосовують іноді більш складне і дороге очищення - ректифікацію, вона дає метал чистотою 99,995% і дозволяє витягувати з цинку кадмій.
Основний спосіб отримання цинку - електролітичний (гідрометалургійний). Обпалені концентрати обробляють сірчаною кіслотой- отриманий сульфатний розчин очищають від домішок осадженням їх цинковим пилом і піддають електролізу у ваннах, щільно викладених всередині свинцем або вініпласт. Цинк осідає на алюмінієвих катодах, з яких його щодоби видаляють (здирають) і плавлять в індукційних печах. Зазвичай чистота електролітного цинку 99,95%, повнота вилучення його з концентрату (з урахуванням переробки відходів) 93-94%. З відходів виробництва отримують цинковий купорос, Pb, Cu. Cd, Au, Ag, іноді також In, Ga, Ge, Tl.
Цинк використовується як антикорозійний матеріал, їм покривають вироби з заліза і сталі, а також як конструкційний матеріал для цинкографії анодів, використаних в електролізерах і в гальванічних елементах.
Використовується також латунь - сплав цинку з міддю.
Цинк впливає на активність тропних гормонів гіпофіза, бере участь в реалізації біологічних функцій інсуліну, нормалізує жировий обмін. Цинк бере участь у кровотворенні, а також необхідний для нормального функціонування гіпофіза, підшлункової залози, насінних бульбашок. З`єднання цинку використовують в медицині як лікарські засоби.
Надлишок цинку в організмі може привести до загальної інтоксикації і мутацій ДНК.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!