Карбонати

Відео: карбонати в природі

Модель карбонату CO 3 2 - карбонати (Рус. карбонати, англ. Carbonates, ньому. Karbonate n pl) - солі та ефіри вугільної кислоти (наприклад, сода, поташ).
Розрізняють нормальні (середні) солі з аніоном СО 3 2 - (напр., К 2 СО 3) і кислі (гідрокарбонати) з аніоном НСО 3 - (напр. КНСО 3). У воді розчинні нормальні солі лужних металів, амонію і талію і майже все гідрокарбонати. К. можна розділити на штучні (одержувані в технологічних процесах) і природні. Поширені природні К. мінерали кальцит і доломіт. За походженням більшість природних К. є продуктами вивітрювання і сядь-тації. Значна частина їх виникає також при ендогенних процесах в гідротермальних жилах. Застосовують К. в будівництві, хімічній промисловості, в оптиці і т.д.
Все карбонати, за винятком карбонатів лужних металів і амонію у воді нерозчинні. Більшість карбонатів при нагріванні розкладаються, не плавлячи, в оксид відповідного металу і діоксид вуглецю. наприклад:

MgCO 3 = MgO + CO 2?

Карбонати лужних металів в термічному відношенні значно більш стійкі і їх можна нагрівати до плавлення без розкладання.
гідрокарбонати, на відміну від карбонатів, в воді розчиняються. Вони можуть утворюватися при спільній дії CO 2 і H 2 O (H 2 CO 3) на нормальні карбонати. наприклад:



CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

У термічному відношенні гідрокарбонати менш стійкі по карбонати і вже при незначному нагріванні розкладаються, переходячи в нормальні солі:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2?
Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2?

При дії на карбонати і гідрокарбонати сильних кислот вони, як солі слабкої і нестійкою кислоти, легко розкладаються з виділенням діоксиду вуглецю:

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2?
KaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2?

З солей карбонатної кислоти найбільше практичне значення мають карбонат натрію (сода) Na 2 CO 3, карбонат калію (поташ) K 2 CO 3, гідрокарбонат натрію (питна сода) NaHCO 3 і карбонат кальцію (вапняк, крейда, мармур) CaCO 3.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!