Сірководень

Відео: Небезпечний сірководню Чорного моря !! Отруйний газ ..

молекула сірководню сірководень - безбарвний газ із запахом тухлих яєць. Він добре розчиняється в воді (при 20 ° С в 1 об`ємі води розчиняється 2,5 об`єму сірководню). Сірководень можна отримати безпосереднім з`єднанням сірки з воднем при нагріванні, але зазвичай його добувають дією розведеної соляної або сірчаної кислот на сульфід заліза:



2HCl + FeS = FeCl 2 + H 2 S



Цю реакцію часто проводять в апараті кіпп.
Сірководень - дуже отруйний газ, який несприятливо діє на нервову систему. Тому працювати з ним треба в витяжних шафах або в щільно закритих приладах. Допустимий вміст Н 2 S в виробничих приміщеннях становить 0,01 мг в 1 л повітря. Розчин сірководню у воді називається сірководневою водою, або сульфидной кислотою (сірководневої кислотою) (вона проявляє властивості слабкої кислоти).
Н 2 S - менш стійка сполука, ніж вода. При сильному нагріванні він майже повністю розкладається на сірку і водень:





Н 2 S = S + Н 2.



Газоподібний Н 2 S горить на повітрі блакитним полум`ям, утворюючи оксид сірки (IV) і воду:



2Н 2 S + 30 2 = 2SO 2 + 2Н 2 О.





Сірководень зустрічається у вулканічних газах, а також у воді деяких мінеральних джерел - П`ятигорська і Мацеста (на Кавказі), Любеня-Великого (Львівська область) та ін. Природні сірководневі води використовуються для лікування. Сірководень завжди утворюється при гнитті залишків рослинних і тваринних організмів і розкладі інших органічних речовин, в які входить сірка. Тому неприємний запах сірководню поширюється від вигрібних ям, стічних вод і особливо від тухлих яєць. Але у великих кількостях в природі сірководень не накопичується, тому що він легко окислюється киснем повітря і розкладається.
Хоча сірководень і утворюється при взаємодії водню з сіркою при нагріванні, але його зручніше добувати при дії соляної кислоти на сульфід заліза:
Сірководень - безбарвний газ, трохи важчий за повітря з неприємним запахом. У воді розчиняється дуже добре. В 1 об`ємі води при звичайній температурі розчиняється 2,58 обсяги сірководню. Розчин H 2 S у воді називають сірководневою водою. Сірководень - дуже отруйний. Тривале вдихання повітря, що містить 1 обсяг сірководню на 2000 об`ємів повітря, може викликати важке отруєння. При отруєнні виникають головний біль, нудота, запаморочення. Отруєна сірководнем людина втрачає здатність відчувати його запах. Вдихання високих концентрацій сірководню може бути смертельним. Тому працювати з ним слід дуже обережно.
Хімічна зв`язок сірки з воднем в молекулі сірководню ковалентний:
.. H: S: H ..
але загальні електронні пари зміщені від атомів водню до атомів сірки, тому сірка виявляє негативну валентність. У водному розчині це зміщення є ще більшим.
У хімічному відношенні сірководень - сильний відновник. Відновні властивості його обумовлюються тим, що іон сірки S 2 - порівняно легко втрачає два електрони і перетворюється в нейтральний атом сірки S 0, а під впливом сильних окислювачів втрачає шість електронів і перетворюється в позитивно заряджені іони S 4 +. Так, при достатньому доступі кисню сірководень горить на повітрі з утворенням двоокису сірки і водяної пари:
При недостатньому доступі кисню, або при охолодженні його полум`я він згоряє з утворенням води і виділенням вільної сірки:
З цієї ж реакцією сірководень повільно окислюється в водному розчині. Тому коли сірководневою водою залишити на тривалий час в контакті з повітрям, то H 2 S повністю окислюється і вільна сірка виділиться у вигляді муті. У водному розчині сірководень легко окислюється також галогенами та іншими окислювача. наприклад:

Увага, тільки СЬОГОДНІ!