Відео: Галій, індій, вісмут, олово, сурма, телур, кадмій, ртуть, селен, свинець
Загальні відомості
Назва, позначення, номер
Кадмій, Cd, 48
Хімічна група
перехідні метали
Група, Період, Блок
12, 5, d
Щільність, Твердість
8650 кг / м 3, 2
вид
Сріблясто-білий металевий
атомні властивості
атомна маса
112,411 Дн (г / моль)
радіус атома
155 (161) пм
ковалентний радіус
148 пм
Радіус по Ван Дер Ваалем
158 пм
Електронна конфігурація
[Kr] 4d 10 5s 2
e - на енергетичний рівень
2, 8, 18, 18, 2
Ступені окислення (Оксид)
+2 (Основний)
структура решітки
гексагональна
Фізичні властивості
Агрегатний стан
твердий
Температура плавлення
594.22 K
Температура кипіння
1040 K
молярний об`єм
1,00 x 10 -6 м 3 / моль
теплота випаровування
100 кДж / моль
Піома теплота плавлення
6,192 кДж / моль
Тиск насиченої пари
14,8 Па при 597 K
Швидкість звуку
2310 м / с при 293,15 K
Різне
електронегативність
1,69 (за Полінгом)
Питома теплоємність
233 Дж / (кг · К)
електропровідність
13,8 10 6 / (м · Ом)
теплопровідність
96,8 Вт / (м · К)
I іонізаційний потенціал
867,8 кДж / моль
II іонізаційний потенціал
1631,4 кДж / моль
III іонізаційний потенціал
3616 кДж / моль
Найстійкіші ізотопи
кадмій - хімічний елемент в періодичній таблиці, який позначається Cd і має атомний номер 48 і атомну масу 112,41. Сріблясто-білий м`який метал з синюватим відливом, гнучкий, тягучий, легкоплавкий, токсичний перехідний метал, зустрічається в цинковій руді, масово використовується в батареях живлення.
Загальна інформація
Щільність 8,65, т-ра плавлення 321,1 °, т-ра кипіння - 766,5 °. Кларк К. - 1,35 · 10-35%. Реагує з кислотами. Розчинні сполуки отруйні. Утворює рідкісні мінерали: гринокіт CdS (77,7% СD), Отава CdCO 3, кадмоселіт CdSe, Монтепоні CdO (87,5% Cd). Входить у вигляді ізоморфної домішки до мінералів цинку, особливо до сфалериту. Домішка Cd (тисячні частки%) є в гідротермальних рудах, де він присутній в сфалерит, галеніт і ін., Головним чином сульфідних мінералах. Підвищений вміст К. до 1,5% характерний для малозалізисті сфалерит.
особливі ознаки
Кадмій - це м`який, тягучий, гнучкий, сріблясто-білий двовалентний метал, який можна легко розрізати. Багато в чому він схожий на цинк, але він здатний утворювати складні сполуки.
Зазвичай кадмій має ступінь окислення +2, однак, бувають рідкісні зразки зі ступенем окислення +1.
виробництво
Світове виробництво кадмію на початку XXI століття становить бл. 20 млн т. З них країни Азії дають 45%, Америки - 25%, Європи - 27%.
застосування
Завдяки своїм фізичним властивостям, кадмій знайшов широке застосування в техніці і промисловості (особливо, починаючи з 50-х років XX століття). Основні області застосування його використання: для антикорозійного покриття (так званого кадмирования) чорних металів, особливо в тих випадках, коли вони контактують з морською водою, а також для виробництва нікель-кадмієвих електричних Акамулятор і батарей. Кадмій входить до складу багатьох сплавів, як лекгоплавкіх (наприклад, сплав Вуда (Wood`s metal) - 50% Bi, 25% Pb, 12.5% Sn, 12.5% Cd), так і тугоплавких зносостійких (наприклад, з нікелем). Кадмій використовується в стрижнях-сповільнювач атомних реакторів, деякі сполуки кадмію мають напівпровідникові властивості і т.д. Досить довго кадмій використовувався для виробництва барвників (пігментів) і як стабілізатор у виробництві спастмас (наприклад, поліхлорвінілу), проте зараз, через токсичність, в цих цілях він практично не використовується.
Історія
Кадмій (лат. cadmia, грец. Kadmeia означає цинкова руда) був відкритий в Німеччині в 1817 Фрідріхом Штрогмеером. Штронгмеер знайшов новий елемент у забрудненні оксиду цинку, і близько 100 років Німеччина залишалася єдиною країною, що імпортує цей метал. Вчений назвав метал кадмієм, підкресливши його «родинні зв`язки» з цинком: грецьке слово «кадмію» означало «цинкова руда».
Поділися в соц. мережах: