Ковалентний зв`язок

Відео: Хімія. Хімічна зв`язок. Ковалентний зв`язок і її характеристики. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»

ковалентний зв`язок є формою хімічного зв`язку, характерною особливістю якого є те, що задіяні атоми займають одне або більше спільних пар електронів, і викликають їх взаємне тяжіння, яке утримує їх в молекулі. Електрони при цьому, як правило, заповнюють зовнішні електронні оболонки задіяних атомів. Такий зв`язок завжди сильніше ніж межмолекулярная зв`язок і порівняльний по силі або сильніше іонний зв`язок.
Ковалентний зв`язок часто виникає між атомами зі схожою високою електронегативність. Ковалентний зв`язок часто виникає між металами, тоді як іонна зв`язок є найбільш поширеною формою зв`язку між атомами металів і неметалів.
Ковалентний зв`язок, як правило, сильніше ніж інші типи зв`язку, такі як іонний. Справа в тому, що на відміну від іонної зв`язку, в якому атоми утримуються ненаправленої кулоновской силою, ковалентні зв`язки є спрямованими. Наслідком є те, що молекули з ковалентним змістом мають тенденцію формувати відносно невелика кількість характерних форм, демонструючи специфічні кути зв`язку.
Ковалентний зв`язок ділиться на ковалентний полярний і ковалентний неполярний.


При взаємодії атомів з однаковою електронегативні утворюються молекули з ковалентним неполярним зв`язком. Такий зв`язок існує в молекулах наступних простих речовин: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. Хімічні зв`язку в цих газах утворені за допомогою загальних електронних пар, тобто при перекритті відповідних електронних хмар при зближенні атомів. Складаючи електронні формули речовин, потрібно пам`ятати, що кожна загальна електронна пара - це умовне зображення підвищеної електронної щільності, що виникає внаслідок перекриття відповідних електронних хмар.
При взаємодії атомів, значення електронегативності яких відрізняються, але не різко, відбувається зміщення загальної електронної пари до більш електронегативного атома. Це найбільш поширений тип хімічного зв`язку, який зустрічається як в неорганічних, так і органічних сполуках. До ковалентних зв`язків в повній мірі відносяться і ті зв`язки, які утворені по донорно-акцепторного механізму, наприклад в іонах гідроксонію і амонію.


Зразок формул Льюїса Оригінальна ідея ковалентного зв`язку належить Гільберта Льюїсу, який описав загальне заняття електронів атомами в 1916 році. Він запропонував так звану формулу Льюїса, в якій валентні електрони (на зовнішніх орбіталях) представлені як точки навколо атомних символів. Пари електронів між атомами представляють ковалентні зв`язки.
Перше квантово-механічне тлумачення хімічного зв`язку, зокрема для молекулярного водню, були приведені Гайтлера і Лондоном в 1927 році. Їхня праця базувалася на моделі валентного зв`язку, в якій передбачається, що хімічний зв`язок формується у випадках коли накладаються зовнішні електронні орбіталі задіяних атомів. Відомо, що орбіталі утворюють специфічні кутові відносини одні з одними, тому що модель валентного зв`язку виявилася в стані успішно передбачити кути зв`язків між окремими молекулами.
На сьогодні, модель валентного зв`язку поступилася місцем моделі молекулярних орбіталей. У цій моделі, коли атоми наближаються одна до одної, атомні орбіталі взаємодіють між собою і утворюють гібридні молекулярні орбіталі.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!