Астат

Відео: Найрідкісніший метал в світі - Дивовижні факти

астат (Рус. астат, англ. Astatine, ньому. Astat), At, неметалічний радіоактивний хімічний елемент, атомний номер 85, атомна маса 210. Відноситься до групи галогенів в природі зустрічається дуже рідко. Астат дуже нестабільний, має багато ізотопів.
Історія
Вперше Астат був отриманий штучно в 1940 Д. Корсон, К. Р. Маккензі і Е. Сегре (Каліфорнійський університет в Берклі). Для синтезу ізотопу 211 At вони опромінювали вісмут альфа-частками.
У 1943 - 1946 ізотопи астату були виявлені в складі природних радіоактивних елементів.
походження назви
Грецьк.- бути нестійким. Через його радіоактивний розпад.
поширення
Рідкісний. У поверхневому шарі земної кори товщиною 1,6 км міститься близько 70 мг астату. Ізотопи астату радіоактивні, вони недовгожівучі, і період їх напіврозпаду становить 5-8 годин.
отримання
Отримують опроміненням металевого вісмуту або торію? -частками високої енергії з наступним відділенням астату соосаждения, екстракції, хроматографії або дистиляцією на платинову пластинку.



.

властивості
Фізичні властивості
Зважаючи на малу кількість доступної для вивчення речовини, фізичні властивості цього елемента погано вивчені і, як правило, побудовані на аналогіях з більш доступними елементами.
Астат - тверда речовина синьо-чорного кольору, за зовнішнім виглядом схожий на йод. Для нього характерне поєднання властивостей неметалів (галогенів) і металів (полоній, свинець і т.д.). Як і йод, астат добре розчиняється в органічних розчинниках і легко ними екстрагується. За летючості трохи поступається йоду, але також може легко переганяється.
Температура плавлення 302 ° C, кипіння (сублімації) 337 ° C.
Хімічні властивості
За властивостями астат найбільше нагадує йод: переганяється, екстрагується чотирьоххлористим вуглецем CCl 4 з водних розчинів, відновлюється цинком або сірчистим газом до астатід-іона At -:

,



який з іонами срібла утворює нерозчинний астатід срібла AgAt. Останній кількісно співоосаджуеться з йодидом срібла в якості носія. Астатат іон AtO 3 - утворюється при окисленні астатід-іона йодною кислотою H 5 IO 6 або церієм Ce (IV):



Формалізований запис цього рівняння відповідає умові електронейтральності. Фактично іони Ce (IV) існують у вигляді гідратованих іонів [Ce (H 2 O) n] 4, отщепляют іон водню і, за винятком дуже кислих розчинів (рН ~ 1), далі піддаються гідролізу і полімеризації. Іони AtO 3 - кількісно співоосаджуеться з нерозчинними в воді Pb (IO 3) 2.
застосування
біологічна роль
Навіть фізіологічно астат поводиться подібно йоду, наприклад, концентрується в щитовидній залозі. Оскільки астат супроводжує йод, то це дозволяє поряд з препаратами йоду вводити радіоактивний астат і використовувати його при радіотерапії ракових пухлин.
Дивись також
література

Мала гірнича енциклопедія. У 3-х т. / Под ред. В. С. Білецького. - М .: «Донбас», 2004. - ISBN 966-7804-14-3.


Увага, тільки СЬОГОДНІ!