Бром

Відео: Бром і все про нього. Хімія - просто

Рідкий Бром Бром (Br) - хімічний елемент з атомним номером 35, що належить до галогенів і утворює однойменну проста речовина Br 2, червоно-буру рідину з різким запахом.
Кларк брому 1,6 · 10-4% по масі. Він проявляє валентність від 1 до 7.
Історія
Антуан-Жером Балар Бром добув французький хімік Антуан-Жером Балар в 1826 році з морських водоростей. Промислове виробництво почалося з 1860 року.
походження назви
Назва запропонував Жозеф Луї Гей-Люссак яка походить від грец. ?????? - сморід (сморід козла).
отримання
Мінерали: бромаргіріт AgBr, емболіт Ag (Cl, Br). У природі бром знаходиться в розсіяному стані, супутник хлору. Легко вилуговується. Міститься в морській воді (0,065% по масі), рассолах соляних озер (до 0,2%), підземних розсолах, пов`язаних з соляними і нафтовими родовищами. Ізоморфні домішки брому є в кам`яній солі, сильвин, карналлит, бішофіт.
Промислово бром отримують окисленням бромідів хлором. Джерелом бромидов служить морська вода:

2 Br - + Cl 2 -gt; 2 Cl - + Br 2

У лабораторії добувають дією сірчаної кислоти на бромід в присутності MnO 2 і нагріванні:

NaBr (s) + H 2 SO 4 (aq) -gt; HBr (aq) + NaHSO 4 (aq)


2 HBr (aq) + H 2 SO 4 (aq) -gt; Br 2 (g) + SO 2 (g) + 2 H 2 O (l)



Хімічні властивості
Бром відноситься до головної підгрупи сьомої групи періодичної системи. Маючи в зовнішньому електронному шарі сім електронів, його атоми легко віднімають валентні електрони від атомів інших елементів і перетворюються в негативно одновалентні іони Br -. Цим самим проявляються його різко виражені окисні властивості.
Реакції з неметалами
Бром реагує з воднем

Br 2 + Н 2 -gt; 2HBr

Не реагує з киснем, але відомі його оксиди отримані іншими шляхами: Дає з`єднання з фтором
Реакції зі складними неорганічними сполуками

3Br 2 + 3H 2 O = HBrO 3 + 5HBr

Реакції з органічними сполуками
заміщення
Алкани реагують з бромом при нагріванні, реакція проходить за радикальним механізмом

CH 3-CH 3 + Br 2 -gt; C 2 H 6-x Br x + HCl



Ароматичні сполуки реагують по іонному механізму, в присутності каталізаторів (напр. AlBr 3):

C 6 H 6 + Br 2 -gt; C 6 H 5 Br + HBr

Фенол бромуеться у водному розчині і без каталізатора Кетони бромуються набагато легше відповідні алкани

Ph-CO-CH 2-CH 3 + Br 2-H + -gt; Ph-CO-CH Br-CH 3 + HBr

приєднання
Бром приєднується по подвійному зв`язку алкенів

CH 2 = CH 2 + Br 2 -gt; Br-CH 2-CH 2-Br

окислення
застосування
Застосовують бром та його сполуки в фотографії, медицині, виробництві барвників і т.д.
біологічна роль
Препарати брому діють заспокійливо на організм людини.



Увага, тільки СЬОГОДНІ!